CAS号：64-19-7

MDL号：MFCD00036152

EINECS号：231-791-2

RTECS号：AF1225000

BRN号：506007

PubChem号：24848291

1.       性状：无色透明液体，低温下凝固为冰状晶体。有刺激性气味。

2.       沸点（ºC,101.3kPa）：117.9

3.       熔点（ºC）：16.65

4.       相对密度（g/mL,20/4ºC）：1.0493

5.       相对密度（g/mL,25/4ºC）：1.0437

6.       相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：2.07

7.       折射率（n20ºC）：1.3719

8.       折射率（n25ºC）：1.3698

9.       黏度（mPa·s,15ºC）：1.314

10.    黏度（mPa·s,30ºC）：1.040

11.    闪点（ºC）：40

12.    燃点（ºC）：550

13.    蒸发热（KJ/mol,25ºC）：23.05

14.    蒸发热（KJ/mol,b.p.）：24.39

15.    熔化热（KJ/kg）：108.83

16.    生成热（KJ/mol,25ºC,液体）：-484.41

17.    燃烧热（KJ/mol,25ºC,液体）：876.72

18.    比热容（KJ/(kg·K),21.5ºC,定压）：2.08

19.    临界温度（ºC）：321.30

20.    临界压力（MPa）：5.8

21.    沸点上升常数（25ºC）：1.0411

22.    电导率（S/m,25ºC）：6×10^-9

23.    离解常数（25ºC）：1.75×10^-5

24.    爆炸下限（%,V/V）：5.4

25.    爆炸上限（%,V/V）：16.0

26.    体膨胀系数（K^-1,20ºC）：1.0225×10^-3

27.    体膨胀系数（K^-1,60ºC）：1.0708×10^-3

28.    体膨胀系数（K^-1,100ºC）：1.1257×10^-3

29.    蒸气压（kPa,20ºC）：1.57

30.    溶解性：能与水及乙醇、乙醚、四氯化碳等常用有机溶剂混溶。不溶于二硫化碳和C12以上的高级脂肪烃。能溶解大多数树脂和精油。

31.    Lennard-Jones参数（A）：9.858

32.    Lennard-Jones参数（K）：163.5

33.    溶度参数(J·cm^-3)^0.5：18.356

34.    van der Waals面积（cm²·mol^-1）：5.180×10⁹

35.    van der Waals体积（cm³·mol^-1）：33.300

36.    液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol^-1)：-874.37

37.    液相标准声称热(焓)( kJ·mol^-1)：-484.30

38.    液相标准熵(J·mol^-1·K^-1) ：158.0

39.    液相标准热熔(J·mol^-1·K^-1)：123.1

40.    气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol^-1)：-926.13

41.    气相标准声称热(焓)( kJ·mol^-1) ：-432.54

42.    气相标准熵(J·mol^-1·K^-1) ：283.47

43.    气相标准生成自由能( kJ·mol^-1)：-383.1

44.    气相标准热熔(J·mol^-1·K^-1)：63.44

1、急性毒性：LC50：4960mg/Kg（小白鼠经口）；LD503310mg/Kg（大白鼠经口）。

2、属低毒类。乙酸稀溶液（5%）即常用食醋对人无害。但浓溶液毒性强，能引起严重炎症，有腐蚀性，能刺激食道和胃，引起呕吐、腹泻、循环系统麻痹、酸中毒、尿毒症和血尿而致死。乙酸对类脂物有溶解性，能经皮肤吸收，对皮肤腐蚀性强，溅在皮肤上应立即用水和碳酸氢钠水溶液洗涤。乙酸的挥发性大，大量使用时危险性较大，吸入490.8mg/m3浓度的蒸气1小时就能引起严重中毒。明显损伤眼黏膜和牙齿珐琅质。嗅觉阈浓度40mg/m3。工作场所最高容许浓度25mg/m3。

具有腐蚀性。吸入本品蒸气对鼻、喉和呼吸道有刺激性。对眼有强烈刺激作用。有腐蚀性，其蒸气对皮肤及呼吸道黏膜有刺激素

1、   摩尔折射率：12.87

2、   摩尔体积（m³/mol）：56.1

3、   等张比容（90.2K）：133.5

4、   表面张力（dyne/cm）：31.9

5、   极化率（10^-24cm³）：5.10

1.纯乙酸在16℃以下时，能结成冰状固体，故称冰醋酸。当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加。分子比为1：1，进一步稀释，不再发生上述体积的改变。有刺激性气味。

化学性质：乙酸具弱酸性（Ka＝1.75×10^-5，25℃），能与碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠作用成盐。与三氯化磷、五氯化磷或亚硫酰氯作用时生成酰氯。与脱水剂一起加热生成乙酸酐。在浓硫酸催化下与醇反应生成酯。与氨、碳酸铵或胺作用生成酰胺。乙酸的钠盐与碱石灰共热时生成甲烷。乙酸的钙、钡、锰、铅盐强热时生成丙酮。乙酸的α-氢原子活泼，容易被卤素取代生成α-卤代乙酸。

易燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与铬酸、过氧化钠、硝酸或其它氧化剂接触，有爆炸危险。

2.低浓度的乙酸无毒，但当其水溶液或在溶剂中的浓度超过50%时，对皮肤就有强烈的腐蚀性，对眼、呼吸道、食道及胃有强烈的刺激作用，能引起呕吐、腹泻、神经麻痹和尿中毒，甚至死
亡。对小鼠和家兔的经口LD50分别为3310mg/kg和1200mg/kg,工作场所乙酸
的最高允许浓度为10*10-6。
　吸入乙酸中毒者应立即离开现场，呼吸新鲜空气。当乙酸触及皮肤时，应立即用大量清水或２％的碳酸氢钠溶液冲洗。误服时用温水或2.5％的氧化镁溶液洗胃，禁止用碳酸氢钠溶液洗胃，重症者应立即送医院治疗。

3. 存在于烤烟烟叶、白肋烟烟叶、香料烟烟叶、烟气中。

4. 天然存在于香蕉、奶酪、啤酒中。

5. 无水乙酸俗称冰醋酸，在16ºC以下凝固，凝固时体积膨胀。普通的乙酸含纯乙酸36%。
　

1.密封阴凉保存。冰乙酸可用铝或不锈钢制容器贮存。稀乙酸对所有金属都有腐蚀性，宜用木制或衬蜡、衬沥青、陶瓷、搪瓷容器贮存。

2.用铝合金桶或塑料桶包装。大量的运输由铁路槽车完成，有时也用驳船运输乙酸。乙酸贮运时应远离火种、热源，不可与氧化剂、碱类物品共贮混运。贮存乙酸的容器要注意密封，注意防火、防爆。

1.乙酸在自然界分布很广。例如在水果或植物油中，主要以酯的形式存在；在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多微生物可以将不同的有机物通过发酵转化为乙酸。中国古代就有关于制醋的记载，早在公元前，人类已能用酒经各种乙酸菌氧化发酵制醋，19世纪后期，发现将木材干馏可以获得乙酸。1911年，在德国建成了世界上第一套乙醛氧化生产乙酸的工业装置。不久又研究发展了低碳烃氧化生产乙酸的方法。1960年原联邦德国采用甲醇在高压（20MPa）下经羰基化制乙酸的方法。随后，美国孟山都公司采用铑络合物催化剂（以碘化物作助催化剂），使甲醇羰基化制乙酸的压力降到0.3-3.0MPa，并于1970年建成生产能力135kt乙酸的甲醇低压羰基化工业装置。由于该法技术经济先进，从70年代中期起新建的大厂多采用甲醇低压羰基化法。1984年世界乙酸的年生产能力已达6Mt，其中低压羰基化法约占40%。1.发酵法 利用淀粉发酵所得的淡酒液(含3-6%乙醇)，在醋母的菌的作用下，于35℃左右进行发酵，淡酒液就被空气氧化成醋。醋中除含3-6%的乙酸外，尚含有其他有机酸，酯类和蛋白质。发酵的主要用来制食用醋。2.合成法 它是工业生产乙酸的主要方法。(1)乙醛氧化法.以乙醛为原料,采用氧气或空气为氧化剂,在50-80℃,0.6-1.0MPa和乙酸锰催化剂在存下，于鼓泡塔式反应器中进行液相氧化(见本条工业实例)。

(2) 甲醇低压羰基化法。又称孟山都法。采用铑的羰基化合物和碘化物组成的催化剂系统,使甲醇和一氧化碳在水乙酸介质中于175℃左右和低于3.0MPa的条件下反应，生成乙酸。由于催化剂的活性和选择性都很高，故副反应很少。反应产物先后经脱经组分塔和脱水塔处理，分出的劝组分和含水乙酸可循环返回反应器，离开反应器的气体先用冷甲醇洗涤，以回收带出的碘甲烷(中间产物)，然后送往一氧化碳回收装置。所得粗产品再经精馏提纯即得成品乙酸。以甲醇汁，产率>99%。甲醇低压羰基化法制乙酸，具有原料价廉，操作条件缓和，乙酸产率高，产品质量好和工艺过程简单等优点，目前乙酸生产中技术经济最先进的方法。但反应介质有严重的腐蚀性，需要使用昂贵的特种钢材。

(3)甲醇高压羰基合成法　甲醇与一氧化碳在乙酸水溶液中反应，以羰基钴为催化剂，碘甲烷为助催化剂，反应条件为250℃和70MPa。反应后的产物经分离系统分离后，即可得成品。以甲醇计，收率可达90%。

(4)低碳烷烃液相氧化法。常用正丁烷为原料，以乙酸为溶剂,在170-180℃，5.5MPa和乙酸钴催化剂存在下，用空气为氧化剂进行液相氧化。也可以用液化石油气或轻质油为原料。这一方使用的原料比较便宜，但工艺流程较长，腐蚀严重，且乙酸收率不高，故仅限于有廉价丁烷或液化石油气供应的地区性区采用。例如美国Celance公司用丁烷氧化，收率76%，副产甲酸6%。如以炼油厂30-100℃轻油为原料，氧化温度165-167℃，压力3.92-4.90MPa，催化剂环烷酸钴用量约为进油量的万分之零点一。经空气液相氧化制得的混合酸，经六个塔分离得乙酸，其收率为轻油的40%左右。每生产1t乙酸，得副产品丙酸0.1t，丁二酸0.02t，甲酸0.12t，中性酸0.4t.约消耗轻油2.4t，催化剂0.2kg。乙醛氧化制乙酸的工业实例：乙醛和乙酸锰从塔底部加入氧化塔，分段通入氧气，反应温度控制在70-75℃,塔顶气相压力维持在9.81×104Pa，塔顶通入适量的氮气以防止气相发生爆炸。连续出料。反应生成的粗乙酸凝固点应在8.5-9℃之间，流入浓缩精制工序，尾气经低温冷却，冷凝液回流氧化塔,气体放空。粗乙酸连续进入浓缩塔，塔顶温度控制在95-103℃，冷凝器冷凝的稀乙酸，在稀酸回收塔内回收乙酸，不能冷凝的气体进入低温冷凝成稀乙醛回收使用。除去低沸点的粗乙酸连续加入乙酸蒸发锅，塔顶温度维持在120℃左右，馏出的乙酸即为成品。塔底高沸点物和催化剂可灼烧，以除去有机物后回收催化剂。食品酸味剂用乙酸按GB1903-80，含量≥98.0%,杂质指标应符合要求。试剂乙酸的提纯方法：在工业级乙酸中加入高锰酸钾粉末(为乙酸重量的1-2%)，充分搅拌使溶解.加入量应保持1h内高锰酸钾不褪色。最后分去下部不溶解部分。在蒸馏塔中蒸出乙酸，再向新蒸出的乙酸中加入适量粉状铬酐。使其溶解，分取上层清液进行蒸馏。取中间馏分即为成品。脱水的方法除用乙酐外，还可利用乙酸乙酯、乙酸丁酯、苯、二异丙醚等与水组成的共沸混合物，进行共沸蒸馏脱水。

2.乙醛氧化法
乙醛和乙酸锰从塔底部加入氧化塔，分段通入氧气，反应温度控制在70～75℃，塔顶气相压力维持在0.098MPa，塔顶通人适量的氮气以防止气相发生爆炸。反应生成的粗乙酸凝固点应在8.5～9.0℃之间，连续出料进入精制工段。尾气经低温冷却，冷凝液回流氧化塔，气体放空。
粗乙酸连续进入浓缩塔，塔顶温度控制在95～103℃，冷凝器冷凝的稀乙酸在稀酸回收塔内回收乙酸，不能冷凝的气体进入低温冷凝器冷凝成稀乙醛回收使用。除去低沸点的粗乙酸连续加入乙酸蒸发锅，塔顶温度维持在120℃左右，蒸馏出的乙酸即为成品。

3.低碳烷烃液相氧化法
常以丁烷为原料，乙酸为溶剂，乙酸钴为催化剂，以空气为氧化剂，在170～180℃：和5.5MPa条件下进行液相催化氧化。也可以30～100℃的轻油为原料。所得混合酸经6个塔分离得乙酸。

精制方法：乙酸中含有水、乙醛、丙酮、甲酸、丙酸、酯类、硫酸盐、亚硫酸盐、氯化物、乙酸盐等杂质。精制方法是在乙酸中加入与水等摩尔的酐，使与存在的水反应，再加入铬酸酐（每100mL乙酸加2g铬酸酐），在接近沸点的温度加热1小时，然后分馏。也可加入2%~5%的高锰酸钾代替铬酸酐，回流2~6小时后分馏。进一步纯化可用分步结晶的方法。无水乙酸（冰醋酸）容易吸收水分。脱水的方法除用乙酸酐外，也可用干燥剂如高氯酸镁、无水硫酸铜、三乙酸硼、三乙酸铬等。此外，尚可利用乙酸乙酯、乙酸丁酯、苯、二异丙醚等与水组成的共沸混合物，进行共沸蒸馏脱水。

 4.工业上可用甲醇羰基化法生产乙酸；然后经高锰酸钾氧化，过滤和蒸馏可得精品乙酸。

在低于15℃的温度下使乙酸恒温结晶，然后真空吸滤或离心分离滤出其结晶部分，即为成品纯冰乙酸。

5.乙炔法:将乙炔与水在催化剂存在下直接水合得到乙醛,然后在醋酸锰催化剂的乙酸溶液中,用氧气将乙醛氧化而得。

6.乙烯法:将乙烯和氧气在催化剂存在下,一步直接氧化合成乙醛,再氧化即得乙酸。轻油液相氧化法:将轻油在钴催化剂存在下,液相氧化生成乙酸、甲酸、丙酸、丁酸等混合物,再经蒸馏,两次精馏而得。

7.乙烯氧化法

8. 烟草：BU，56；FC，9；FC，OR，18；FC，40；FC，BU，OR，36

危险运输编码：UN 1792 8/PG 2

危险品标志： 刺激腐蚀

安全标识：S26 S36/S37/S39 S23 S45

危险标识：R34 R35 R42 R36/38 R10