物竞编号 00XN
分子式 BeS
分子量 41.08
标签 碱土金属

编号系统

CAS号:13598-22-6

MDL号:暂无

EINECS号:237-064-6

RTECS号:暂无

BRN号:暂无

PubChem号:暂无

物性数据

暂无

毒理学数据

暂无

生态学数据

暂无

分子结构数据

暂无

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值(XlogP):3.7

2.氢键供体数量:1

3.氢键受体数量:3

4.可旋转化学键数量:1

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积42.4

7.重原子数量:25

8.表面电荷:0

9.复杂度:483

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:2

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:1

性质与稳定性

硫化铍为灰白色粉末,闪锌矿型结晶。相对密度2.36。在空气中略有H2S气味。

贮存方法

暂无

合成方法

制法1  用金属铍和硫磺直接反应。

Be+S→BeS

反应装置为一根磨口的石英管,管中部有一个三氧化铝制的舟,中装纯净的金属铍,石英管扩大的一端以备装硫磺,将管倾斜45°角放入一个铂丝炉中,加热至1150℃,用氢气携带着硫磺通过Be,约二小时,即得硫化铍。为了使反应完全,冷却后把管端割掉,取得到的硫化铍,研成细粉末,再次放入舟中,重复通入硫的蒸气处理一次。不过在管子割掉部分一定要熔接一段新的管子以补足其长度。这样在用真空蒸馏除去多余的硫磺后,即可得硫化铍结晶体,纯度可达98%。

制法2   使纯的氯化铍与硫化氢反应可制硫化铍。

BeCl2+H2S→BeS+2HCl

首先制取纯的氯化铍:将HCl气体通过红热的氧化铍和炭的混合物得到氯化铍粗品。在石英管中加热至400℃,使BeCl2升华,反复操作使BeCl2产品尽可能地纯。然后在原装置中通入H2S气体(由H2与S直接制备)。为了避免BeCl2急速升华而损失,需缓慢加热使BeCl2在H2S气体中反复升华几次,得到的BeS起初还会有BeCl2,应将其在850~900℃再与H2S反应1h,这样就可得到白色无定形的较纯硫化铍。

用途

暂无

安全信息

危险运输编码:暂无

危险品标志:暂无

安全标识:暂无

危险标识:暂无

文献

None

备注

None

表征图谱